practicas en laboratorio (metodos de separacion)

Practica 1

Ejercicio 1

Objetivo:

En la mescla 1 separar una mezcla heterogenea de 2 fases liquidas y 1 solida.

Antecedentes: filtración y decantación.

Hipótesis:

Se espera separar la mezcla heterogenea mediante el uso de dos métodos: el primero la filtración y el segundo decantación.

Observación

En la mezcla se observa:

«  2 fases liquidas y 1 solida

«  Los liquidos son incoloros

«  Los liquidos son inmisibles

«  El solido es menos denso que los liquidos

Procedimiento:

1 doblar el papel filtro formando un cono y colocarlo en el embudo )este debe estar previamente húmedo)

2 basear cuidadosamente dentro del embudo con el papel filtro solo el liquido menos denso  junto con el solido.

 3 retirar el papel filtro con el solido dentro de este.

4 ahora que ya separaste el solido vuelve a mezclar el liquido menos denso con el mas denso para su posterior separación.

5 poner el embudo de decantación en la base universal para la separcion de los liquidos.

6 introducir la mezcla en el embudo de decantación y esperar a que se aciente el mas denso.

7 abrir la llave cuidadosamente hasta que caiga el mas denso.

8 cambiar el vaso de precipitados para recibir la otra sustancia.

Conclusión:

Los tres componentes de la mezcla heterogenea fueron exitosamente separados mediante los procesos de separación ya antes mencionados .



en esta imagen se puede observar la mezcla heterogenea con las tres fases que la componen.




en esta imagen se puede observar la fase solida de la mezcla ya separada.



en esta imagen se pueden observar los dos componentes liquidos de la mezcla dentro del embudo apunto de ser separados.



en esta imagen se puede observar como ya se esta separando los liquidos mediante la decantacion.




en esta imagen se pueden observar los tres componentes de la mezcla ya separados.



Ejercicio 2

Objetivo:

En la mezcla 2 separar una mezcla heterogenea 1 fase solida y 1 liquida mediante el procesos de evaporación.

Antecedentes: evaporación

Hipótesis:

Se espera que al colocar la mezcla en el recipiente de cerámica y subir la temperatura las partículas del liquido adquieran mayor energía cinetica aciendo asi que se evapore el liquido y quede solo la fase solida.

Observación

En la mezcla se observa:

«  1 fase liquida y 1 solida

«  El solido es mas denso que el liquido

«  El liquido es un liquido coloro.

Procedimiento:

1 colocar la reja de asbesto y el mechero de bunsen sobre la base universal.

2 vasear una pequeña cantidad sobre el recipiente d cerámica y colocarlo sobre la reja de asbesto.

3 colocar la manguera del mechero de bunsen al tubo de donde sale el gas y colocarlo debajo de el recipiente de cerámica.

4 abrir la llave del gas y acercar cuidadosamente un cerillo y buscar la llama mas azul que se pueda.

5 esperar a que se evapore.

 Conclusiones:

Los dos componentes de la mezcla fueron separados exitosamente mediante el proceso ya antes mencionad.

en esta imagen se puede observar como se esta preparando la la vase universal con la reja de asbesto para llevar acabo el metodo.

en esta imagen se puede observar como se esta preparando el mechero de fisher para llevar acabo el proceso.

en esta imagen se puede observar que el mechero ya esta prendido para poder llevar acabo el proceso.

a diferencia de la imagen de arriba en esta se puede observar que la llama es mas azul lo que es conveniente ya que asi este proceso se llevara mas rapidamente.

en esta imagen se puede observar la mezcla en el recipiente de ceramica lista para la evaporacion y asi mismo la separacion de sus componentes.

en esta imagen se puede observar que el liquido se a evaporado dejando asi el recipiente de ceramica.

Practica 2

Ejercicio 3

Objetivo:

Separar una mezcla homogénea atraves del método de separación de la destilación.

Antecedentes: destilación

Hipótesis:

Separa la mezcla por medio del punto de ebullición esto es para la separación de liquidos.

Material :

«  Cristalizador

«  Pinzas de crisol

«  Vasos de precipitados

«  Quitazarto  

«  Matraz

«  Mechero Fisher

«  Base universal

«  Termómetro

«  Bandeja de plástico

«  Manguera de latex

Procedimiento:

1 colocar en la base universal la reja de asbesto y sobre de ella colocar el cristalizador (previamente con agua respecto a la cantidad de mezcla que hay en el quitazato.

2 colocar la mezcla en el quitazato y posteriormente colocarlo dentro del cristalizador sellar el quitazato con el corcho el cual ya debe de tener el termómetro dentro.

3 agarrar el quitazarto con las pinzas de 3 dedos.

4 llenar la bandeja de plástico con agua y pasar dentro de ella la menguera de latex del quitazato y al final de ella colocar un baso de presipitados.

5 conectar la manguera del mechero Fisher a la llave del gas y colocarlo debajo del cristalizador.

6 crear una tabla donde se anoten los timpos y las temperaturas obtenidas.

7 esperar a que se separe el componente con el punto de ebullición menos alto y a que se condense para que lo obtengamos y tengamos separados los dos componentes.

Tiempo	Temperatura
0	0
20	24
40	25
60	25
80	25
100	25
120	26
140	27
160	27
180	27
200	27
220	27
240	27
260	27
280	27
300	29
320	35
340	39
360	43
380	45
400	46
420	48
440	49
460	50
480	51
500	52
520	53
540	54
560	54
580	56
600	57
620	58
640	59
660	59
680	59
700	59

Conclusión:

Se logro separar la mezcla mediante el método ya antes mencionado de acuerdo al punto de ebullición de un componente.

esta imagen no fue tomada en el salon pero es muy parecida lo unico que cambia es que en lugar de usar un tubo refrigerante usamos una manguera de latex que pasaba dentro de un  recipiente de plastico con agua dentro de el pra lograr asi la condensacion y poder recuperar el liquido pero de ahi en fuera todo es igual.

Ejercicio 4

Objetivo:

Separar los componentes de  una mezcla heterogenea  solida  mediante el método de cristalización.

Antecedentes: criztalizacion

Hipótesis:

Separar los componentes  solidos de la mezcla utilizando el método de cristalización.

Material:

«  Embudo

«  Vasos de precipitados

«  Agitador

«  Pinzas

«  Base universal

«  Mechero Fisher

«  Malla de asbesto

«  Papel filtro

Procedimiento:

1 disuelve la mezcla en agua en el baso de precipitados

2 colocar el baso sobre la malla de asbesto en la base universal

3 colocar la manguera de latex del mechero fisher al tubo del gas y ponerlo bajo del baso.

4 acercar cuidadosamente un cerillo y prenderlo.

5 espera a que se formen cristales en las paredes del recipiemte y apagar el mechero y filtrar el agua y bajar la temperatura.

6 volver a repetir la accion.

Tarea No 2 de internet (sintetizada)

La materia forma todo lo que nos rodea, y ya vimos que en la Tierra podemos encontrarla en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En general, las sustancias que encontramos en la naturaleza y que usan las personas, se encuentran en forma de mezclas, como ocurre, por ejemplo, en los minerales y en el agua de mar. A través de algunos métodos y técnicas, los seres humanos hemos aprendido a separar las distintas partes de las mezclas y obtener sustancias puras: compuestos como el agua o elementos como el oxígeno.

¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?

Agua           

Principio del formulario

Final del formulario

         

¿De dónde proviene?  

De los hielos depositados en el recipiente         

Principio del formulario

Final del formulario

         

Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?

   

   Estados de agregación de la materia

 En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.

   

¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura? en el vaso el agua está en estado líquido y en el hielo en estado solido

¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?

   Si porque la temperatura es la que define en que estado de agregación se encuentre cualquier materia.

Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta, la movilidad entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen.

Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento. El aire, una mezcla invisible

El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.

No porque aun en esta pregunta te esta diciendo “el aire puro” y el aire puro no tiene nada que sea dañino para el ser humano

Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.

Pues que el aire puro tiene sustancias no toxicas y el aire impuro o contaminado ya las contiene tales son como el dióxido y monóxido de carbono entre otros.

La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N₂), 20.9% de oxígeno (O₂), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO₂).

Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos: “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno.

Ponga a prueba sus conocimientos    

   

La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión.

Pues mas que nada la gente trata de reducir este problema dejuando de quemar basura ya que es un medio por el cual se produce mucho dióxido de carbono al igual que la quema de combustibles.

El agua, un compuesto extraordinario

   

   

Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?

Si

Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?

Si

¿Cómo explica lo sucedido?

Pues la cantidad de agua que se encontraba en el hielo a la hora de derretirse se deposito en el vaso asiendo que aumente su volumen.

Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones.

Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente".

El oxígeno, un elemento vital

   

    ¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?

Se convierte en dióxido de carbono

¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?

El oxigeno

¿Por qué?

Porque cuando respiramos tomamos oxigeno y lo transformamos en dióxido de carbono y asi poco a poco se empieza a agotar y mas cuando estas en un lugar demasiado cerrado Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema.

Una vez me encerré en una caja jugando escondidas y al paso de 5 minutos empecé a sentir que ya no podía respirar.

El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O₂, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O₃, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos.

Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de las explicaciones erróneas más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores, el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión.