24 feb 2012

examen experimental por equipo.

Objetivo: determinar propiedades físicas (densidad y % de humedad) y propiedades químicas (cationes y aniones) de la muestra del suelo. también determinar por ciento de materia orgánica así como PH.
HIPOTESIS. Se espera saber qué tipo de suelo es la muestra proporcionada, y para esto necesitamos saber tanto sus propiedades físicas como químicas. Obteniendo los resultados de esta se compararan con la información bibliográfica y así sabremos qué tipo de suelo es. Estos resultados los iremos viendo conforme al método que tiene cada una propiedad y así sabes si o no tiene estas características.
Tipo
Características
1.
Regosol
Suelos poco desarrollados, constituidos por material suelto semejante a la roca.
2.
Litosol
Suelos muy delgados, su espesor es menor de 10 cm, descansa sobre un estrato duro y continuo, tal como roca, tepetate o caliche.
3.
Xerosol
Suelos áridos que contienen materia orgánica; la capa superficial es clara, debajo de ésta puede haber acumulación de minerales arcillosos y/o sales, como carbonatos y sulfatos.
4.
Yermosol
Suelo semejante a los xerosoles, difieren en el contenido de materia orgánica.
5.
Cambisol
Suelo de color claro, con desarrollo débil, presenta cambios en su consistencia debido a su exposición a la intemperie.
6.
Vertisol
Suelos muy arcillosos, con grietas anchas y profundas cuando están secos; si se encuentran húmedos son pegajosos; su drenaje es deficiente.
7.
Feozem
Suelo con superficie oscura, de consistencia suave, rica en materia orgánica y nutrientes.
8.
Rendzina
Suelos poco profundos (10 - 15 cm) que sobre yacen directamente a material carbonatado (ejemplo roca caliza).
 propiedades físicas del suelo
Materiales:
·         Balanza.
·         Probetas graduadas.
·         Recipientes Crisol.
·         Horno.
·         Pinzas para crisol.
·         Papel filtro.
·         Vidrio de reloj.

Procedimiento:
Densidad:
1.    Primeramente se debe pesar el vidrio de reloj en la balanza. Ya que este se haya pesado se le deberá agregar 5 gramos de la muestra de suelo.
2.    En una probeta graduada se deberá colocar 20 mililitros de agua.
3.    Ya que se tenga el agua en la probeta de deberá basear los cinco gramos de muestra dentro de la probeta.
4.    Se deberá observar cual fue el aumento del agua en la probeta y dicho aumento será el volumen de los cinco gramos de la muestra de suelo.
5.    Ya obtenido el volumen se deberán hacer las operaciones adecuadas para sacar la densidad, puesto que la densidad se obtiene mediante la siguiente fórmula:   considerando que d es densida, m es masa y v es volumen.
% Humedad
1.    En la balanza se deberá colocar el crisol o capsula y se deberá registrar su peso, a esto se le aumentaran 5 gramos de la muestra de suelo (masa inicial).
2.    Ya que se tengan los cinco gramos de muestra de suelo dentro del crisol o capsula, (como se debe eliminar toda el agua que contiene esos cinco gramos de suelo), esta se meterá al horno para que se evapore toda el agua.
3.    Des pues de 40 a 50 minutos se deberá sacar la capsula del horno con cuidado y se deberá esperar hasta que el crisol o la capsula descienda su temperatura.
4.    Ahora con mucho cuidado se deberá colocar el crisol o la capsula con la muestra dentro en la balanza y se deberá registrar su nuevo peso (masa final).
5.    Ahora que ya se tenga el nuevo peso se deberá restar el peso del crisol o capsula tanto en la masa inicial de la muestra como en la masa final (después del evaporado) de la muestra y se deberán hacer las operaciones adecuadas para obtener el porcentaje de humedad de la muestra:
Masa inicial              100%
Masa final                   X                                           x= % de humedad.


identificación de cationes y aniones.
Objetivos:
Señalará cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.
Procedimiento:
1.    Extracción acuosa de la muestra de suelo.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm.  Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 ml de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.

2.    Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %.Si se forma una turbiedad si hay sulfatos.
3.    Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Si hay efervescencia si hay carbonatos.
4.    Identificación de sulfuros (S-2)
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Si se forma una turbiedad si hay sulfatos.
5._Identificación de cloruros.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N.
6._Identificación de nitratos.
 Muestra de suelo: agrega 2 ml  de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 ml de H2SO4 concentrado. Espera un momento y si se forma un anillo café indicara la presencia de nitratos.
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES
7._Identificación de Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromel en el la disolución de la muestra de suelo y el agua destilada y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

8._Identificación de Sodio (Na+1).
 En la disolución de la muestra de suelo y el agua destilada disuelve 5 ml de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

9._Identificación de Potasio (K+1).
En la disolución de la muestra de suelo y el agua destilada agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.
Resultados

Cl-1
S-2
(CO3)-2
(SO4)-2
(NO3)-1
K+1





Ca+2



Ca(SO4)-2
Ca(NO3)-2
Na+2






Muestra
Densidad
% de Humedad
% de aire
PH
% de materia orgánica
1
1.1 g/cm3
28%

7
42%

 Este suelo se parece mucho a el tipo fozem ya que este es un suelo con una cantidad de metería orgánica muy grande, casi un 50%.


16 feb 2012

Mol, Masa molecular e Isotopos.



Mol
Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.
Masa molar de los compuestos.-
 Masa
expresada engramos de un mol de una determinada sustancia. Dada una molecula de una sustancia determinada cuya masa molecular expresado en umas sea m, la masa de un mol de dicha sustancia es m pero expresada en gramos.
La masa molar se calcula usando la tabla periodica de los elementos. En el caso de la molecula de agua, contiene 2 átomos de hidrogeno con una masa atomica de 1,008 uma y uno de oxigeno con una masa atómica de 16.0 uma (redondeada). Al sumar estas dos masas, se obitene una masa molecular de 18 gramos (redondeada). Por tanto la masa de un mol de agua es de 18 gramos. Su masa molar o peso molecular es 18 g/mol. 5 moles de moléculas tendran una masa de:
5 mol × (18g/mol) = 90 g
Podríamos decir que 6.02×1023 moléculas de agua tienen una masa de 18 g.

Ejemplos:
KOH (hidróxido de potasio)
K
1 x 39.10 =
39.10
O
1 x 16.00 =
16.00
H
1 x 1.01 =
1.01 +

56.11g
Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II)
Cu
3 x 63.55 =
190.65
P
2 x 30.97 =
61.04
O
8 x 16 =
128 +


379.69g

Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio)
Al
2 x 26.98 =
53.96
S
3 x 32.06 =
96.18
O
9 x 16 =
144 +


294.14g


Isotopos.
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).

Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismoelemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.

Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí que mayoritariamente no sean números enteros.

En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el nombre del elemento químico seguido del número de nucleones (protones y neutrones) del isótopo en cuestión, por ejemplo hierro-57, uranio-238 y helio-3; en la notación simbólica, el número de nucleones se denota como superíndice prefijo del símboloquímico, en los casos anteriores: 57Fe, 238U y 3He.

Un átomo no puede tener cualquier cantidad de neutrones. Hay combinaciones "preferidas" de neutrones y protones, en las cuales las fuerzas que mantienen la cohesión del núcleo parecen balancearse mejor. Los elementos ligeros tienden a tener tantos neutrones como protones; los elementos pesados aparentemente necesitan más neutrones que protones para mantener la cohesión. Los átomos con algunos neutrones en exceso o no los suficientes, pueden existir durante algún tiempo, pero son inestables. Los átomos inestables son radioactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones.


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