enlace ionico y covalente y sus propiedades, ionizacion, solvatacion video de conductivilidad

Enlace iónico

Este enlace se presenta cuando se unen un metal de lado izquierdo de la tabla periódica, con pequeña electronegatividad y un no metal del lado derecho con electronegatividad alta.

Enlace covalente

Al combinarse en un enlace iónico los átomos tienden a ceder o ganar electrones para adquirir la configuración del gas noble más cercano. Hay sin embargo otra manera de lograr lo anterior y consiste en compartir los electrones de valencia por lo que recibe el nombre de covalente.

Propiedades de los enlaces iónicos

·         Formado generalmente por un metal y un no metal.

·         Los compuestos iónicos muestran altos puntos de ebullición y fusión.

·         Son duros quebradizos y malos conductores de electricidad y calor.

·         Se presentan en estructuras ordenadas.

·         Cuando se funden o disuelven en disoluciones polares son buenos conductores de electricidad.

Propiedades de los enlaces covalentes.

·         Formado generalmente entre elemento no metálicos.

·         Los compuestos covalentes muestran una gran variedad de puntos de ebullición y fusión.

·         Son aislantes eléctricos y térmicos.

·         Están formados por moléculas con geometrías definidas.

Ionización

La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.

Solvatación

La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.

modelo de solvatacion del NaCl

CONDUCTIVILIDAD ELECTRICA

apoyado por youtube y el siguiente libro:

Bibliografía

Titulo: química

Autor: Garritz

Editorial: Addison Wesley Logman de México

Año: 1998

Pág.: 856

Ubicación: QD33

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