Investigacion

Etanol

El compuesto uimico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presion y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 °C.

Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una mezcla azeotropica.

Su fórmula química es CH₃-CH₂-OH (C₂H₆O), principal producto de las bebidas alcoholicas como el vino (alrededor de un 13%), la cervesa (5%) o licores (hasta un 50%).

FORMULA ESTRUCTURAL SEMIDESARROLLADA:
CH₃-CH₂-OH 
FORMULA ESTRUCTURAL CONDENSADA:

C₂H₆O

FORMULA ESTRUCTURAL DESARROLLADA:

Acetona

La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plasticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.

 FORMULA ESTRUCTURAL SEMIDESARROLLADA:
 CH3-(CO)-CH3
FORMULA ESTRUCTURAL CONDENSADA:

C3H6O

FORMULA ESTRUCTURAL DESARROLLADA:

Acido acetico

El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un acido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH₃-COOH (C₂H₄O₂). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Es el segundo de los acidos carboxilicos, después del acido formico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del acido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.

El punto de fusion es 16,6 °C y el punto de ebullicion es 117,9 °C.

En disolucion acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un acido debil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampon con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10^-5.

Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilacion (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehido y posterior oxidación de éste a ácido acético.

CH₃-COOH

FORMULA ESTRUCTURAL CONDENSADA:


 FORMULA ESTRUCTURAL SEMIDESARROLLADA:

C₂H₄O₂

_{FORMULA  ESTRUCTURAL DESARROLLADA:}

 

Glucosa

Glucosa o dextrosa, es una forma de azúcar encontrada en las frutas y en la miel. Es un monosacárido con la misma fórmula empírica que la fructosa pero con diferente estructura. Es una hexosa, es decir, que contiene 6 átomos de carbono.

Todas las frutas naturales tienen cierta cantidad de glucosa (a menudo con fructosa), que puede ser extraída y concentrada para hacer un azúcar alternativo. Pero a nivel industrial tanto la glucosa líquida (jarabe de glucosa) como la dextrosa (glucosa en polvo) se obtienen a partir de la hidrólisis enzimática de almidón de cereales (generalmente trigo o maíz).

Molécula , (C6H12O6) es una Aldohexosa (Aldehído pentahidroxilado) y un monosacárido. La glucosa es el 2"compuesto orgánico más abundante de la naturaleza,despuès de la celulosa. Es la fuente principal de energía de las celulas, mediante la degradación catabólica, y es el componente principal de polímeros de importancia estructural como la celulosa y de polímeros de almacenamiento energético como el almidón.

En su forma (D-Glucosa) sufre una ciclación hacia su forma hemiacetálica para lograr sus formas furano y pirano (D-glucofuranosa y D-glucopiranosa) que a su vez presentan anómeros Alpha y Beta. Estos anómeros no presentan diferencias de composición estructural, pero si difieren de características físicas y químicas. La D-(+)-glucosa es uno de los compuestos más importantes para los seres vivos, incluyendo a seres humanos.

En su forma ß -D-glucopiranosa, una molécula de glucosa se une a otra gracias a los -OH de sus carbonos 1-4 para formar Celobiosa[1-4] a través de un enlace ß , y al unirse varias de estas moléculas, formar Celulosa. 

 FORMULA ESTRUCTURAL SEMIDESARROLLADA:

FORMULA ESTRUCTURAL CONDENSADA:

C6H12O6

 FORMULA ESTRUCTURAL DESARROLLADA:

 Etilenglicol

El etilenglicol (sinónimos: 1,2-Etanodiol, glicol de etileno, glicol) es un compuesto quimico que pertenece al grupo de los dioles. El etilenglicol es un líquido transparente, incoloro, ligeramente espeso como el almibar y leve sabor dulce, son por estas características organolépticas que se suele utilizar distintos colorantes para reconocerlo y asi disminuir las intoxicaciones por accidentes. A temperatura ambiente es poco volátil, pero puede existir en el aire en forma de vapor, el etilenglicol es inodoro pero tiene un sabor dulce. Se fabrica a partir de la hidratación del óxido de atileno (epóxido cancerigeno).

Se utiliza como anticongelante en los circuitos de refrigeración de motores de combustión interna, como difusor del calor, para fabricar compuestos de poliester, y como disolventes en la industria de la pintura y el plastico. El etilenglicol es también un ingrediente en líquidos para revelar fotografias, fluidos para frenos hidráulicos y en tinturas usadas en almohadillas para estampar, bolígrafos, y talleres de imprenta.

 FORMULA ESTRUCTURAL CONDENSADA:

C2H6O2
FORMULA ESTRUCTURAL DESARROLLADA:

Bibliografias.

http://www.quimicaorganica.org/

http://www.laguiadequimica.com/
http://www.quimicaorganica.net/

 

isomeros

Isomería

Los isómeros son compuestos diferentes que poseen la misma composición, es decir, el mismo numero y tipo de átomos y por consiguiente las mismas formulas moleculares. Los isómeros están relacionados entre sí de dos maneras ya sea por su formulas estructurales o por sus estructuras tridimensionales. La isomería comprende la estructural y la esteroisomería.

La isomería estructural estudia los compuestos que tienen la misma formula molecular, pero diferentes formulas estructurales, es decir, difieren en el orden en que sus átomos se unen entre sí.

Ejemplo:    

                       

Los isómeros estructurales poseen diferentes propiedades físicas tales como punto de ebullición, punto de fusión, densidad y solubilidad. Por ejemplo:

El n-butanol,  punto de ebullición 118 °C

El isobutanol, punto de ebullición 108 °C

Los isómeros geométricos o etereoisómeros, es la parte de la estereoquímica que estudia aquellos compuestos orgánicos que tienen la misma formula estructural pero diferentes arreglo de los átomos en el espacio, Es decir, diferentes estructuras tridimensionales.

Los isómeros geométricos también se conocen con el nombre de isomería cis-trans. Estos isómeros difieren solamente en las propiedades físicas. La isomería geometría se presentan en compuesto que tienen doble enlace carbono-carbono.

Ejemplos:

                                            

Cis - 1,2 dicloroeteno

Trans - 1,2 dicloroeteno

                                         

Los etereoisómeros solo pueden ser representados fielmente mediante modelos en el espacio o dibujo en perspectiva.

Ejemplo: El ácido α - hidroxipropionico

Los esteroisómeros comprenden los isómeros conformacionales y los isómeros configuracionales. Por ejemplo:

Proyecciones de Newman: Son representaciones de moléculas para poder ver la distribución de los sustituyentes de una cadena principal de hidrocarburos.

    Proyección Escalonada                                                                                    

Proyección Eclipsada

Bibliografias:

http://www.quimicaorganica.com/

http://www.profesorenlinea.com/

                                    

Alotropos del carbono

Grafito: El grafito es una de las formas alotropicas en las que se puede presentar el carbono

A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que sólo es apreciable a escala geológica.

Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789 y el término grafito deriva del griego γραφειν (graphein) que significa escribir. También se denomina plumbagina y plomo negro.

El grafito se encuentra en yacimientos naturales y se puede extraer, pero también se produce artificialmente.

Diamante.

el diamante (del griego antiguo αδάμας, adámas, que significa invencible o inalterable) es un alotropo del carbono donde los atomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada «red de diamante». El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito;El diamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente entre sus átomos. En particular, el diamante tiene la más alta dureza y conductividad termica de todos los materiales.

La mayoría de diamantes naturales se forman a condiciones de presion alta y temperatura alta, existentes a profundidades de 140 km a 190 km en el manto terrestre. Los minerales que contienen carbono proveen la fuente de carbono, y el crecimiento tiene lugar en períodos de 1 a 3,3 mil millones de años, lo que corresponde a, aproximadamente, el 25% a 75% de la edad de la tierra. Los diamantes son llevados cerca a la superficie de la Tierra a través de erupciones volcánicas profundas por un magma, que se enfría en rocas igneas conocidas como kimberlitas y lamproitas. 

Fullereno.

Los fullerenos (a veces escrito fulerenos) son la tercera forma más estable del carbono, tras el diamante y el grafito. El primer fullereno se descubrió en 1985 y se han vuelto populares entre los quimicos, tanto por su belleza estructural como por su versatilidad para la síntesis de nuevos compuestos, ya que se presentan en forma de esferas, elipsoides o cilindros.

Fullenero c60

El fullereno más conocido es el buckminsterfullereno. Se trata de un fullereno formado por 60 átomos de carbono (C₆₀), en el que ninguno de los pentágonos que lo componen comparten un borde; si los pentágonos tienen una arista en común, la estructura estará desestabilizada (véase pentaleno). La estructura de C₆₀ es la de una figura geométrica truncada y se asemeja a un balón de futbol (domo geodésico), constituido por 20 hexágonos y 12 pentágonos, con un átomo de carbono en cada una de las esquinas de los hexágonos y un enlace a lo largo de cada arista. El nombre de buckminsterfullereno viene de Richard Buckminsterfullereno con motivo a una similitud de la molécula con una de las construcciones del mencionado arquitecto.

Nanotubos.

Los nanotubos de carbono son una forma alotropica del carbono, como el diamante, el grafito o los fulerenos. Su estructura puede considerarse procedente de una lámina de grafito enrolladas sobre sí misma. Dependiendo del grado de enrollamiento, y la manera como se conforma la lámina original, el resultado puede llevar a nanotubos de distinto diámetro y geometría interna. Estos tubos, conformados como si los extremos de un folio se uniesen por sus extremos formando un canuto, se denominan nanotubos monocapa o de pared simple. Existen, también, nanotubos cuya estructura se asemeja a la de una serie de tubos concéntricos, incluidos unos dentro de otros, a modo de muñecas matrioskas y, lógicamente, de diámetros crecientes desde el centro a la periferia. Estos son los nanotubos multicapa. Se conocen derivados en los que el tubo está cerrado por media esfera de fulereno, y otros que no están cerrados.

Grafeno.

El grafeno es una alotropia del carbono; la cual consiste en un teselado hexagonal plano (como un panal de abeja) formado por atomos de carbono y enlaces covalentes que se formarían a partir de la superposición de los híbridos sp² de los carbonos enlazados.En el grafeno, la longitud de los enlaces carbono-carbono es de aproximadamente 1,42 Å. Es el componente estructural básico de todos los demás elementos grafíticos incluyendo el grafito, los nanotubos de carbono y los fulerenos. Esta estructura también se puede considerar como una molécula aromática extremadamente extensa en las dos direcciones del espacio, es decir, sería el caso límite de una familia de moleculas planas de hidrocarburos aromaticos policiclicos llamada grafenos.

Bibliografias:

http://www.quimicaorganica.com/
http://www.laguia2000.com/
http://www.profesorenlinea.com/

primeros 20 hidrocarburos

20 primeros hidrocarburos.

1.    metano

2.    etano

3.    propano

4.    butano

5.    pentano

6.    hexano

7.    heptano

8.    octano

9.    nonano

10. decano

11. undecano

12. dodecano

13. tridecano

14. tetradecano

15. pentadecano

16. hexadecano

17. heptadecano

18. octadecano

19. nonadecano

20. icosano