Tu
profesor tendrá preparado una disolución de prueba con la que trabajarás.
1.Si tu pastilla de
vitamina C no es efervescente, colócala en el mortero y tritúrala hasta hacerla
polvo, después agrégala a un vaso de precipitados conteniendo100 ml de agua. Si tienes pastilla
efervescente, únicamente agrégala al vaso de precipitados con agua
2.En otro vaso de
precipitados, agrega la disolución prueba preparada por tu profesor (agua con
maicena y unas gotas de yodo).
3.Con el gotero, agrega
una gota de la disolución de vitamina C (vaso 1) en la disolución de prueba y
agita. Continúa agregando gotas hasta que ocurra un cambio.
4.Observa el color de la
disolución de prueba una vez que se agrega la disolución de la vitamina C
5.Elimina el contenido de
todos los vasos, no ingiera ninguno, el Yodo es venenoso.
La reacción que
realizaste es típica del ácido ascórbico, por ello, permite su identificación.
A continuación
trabajarás con la disolución prueba y los alimentos que hayas traído para
trabajar, empieza con los alimentos frescos, y después con los preparados o
enlatados.
Para trabajar
requerirás: si son frutas extraer un poco de jugo, si son verduras machacarlas
un poco con el mortero.
En el caso, de los
alimentos preparados, según sea el caso, requerirás agregar un poco de agua
para trabajar.
Los alimentos permiten regenerar los tejidos del cuerpo y le suministran
energía. Comprenden las sustancias que se han clasificado como glúcidos,
grasas, proteínas, minerales y vitaminas.
El cuerpo humano está constituido únicamente de los elementos químicos
que están contenidos en su alimentación.
Material.
1 Gradilla
1 vidrio de reloj
6 Tubos de ensaye
1 mechero de alcohol
Estufa a 90-95oC
Pinzas para tubo de ensaye
Balanza
3 pipetas
Cristalizador
Sustancias.
Agua
destilada
Molibdato
de amonio al 16%
Nitrato
de plata 0.1 N
Ácido
nítrico concentrado
Cloruro
de bario 1 N
Reactivo
de Fehlin A y B
Nitrato
de amonio 1 N
Lugol
NaOh al
40 %
Hidróxido
de amonio
Sulfato
de cobre
Parte A.
1.Coloca en un tubo de ensaye un trozo
de miga de pan.
2.Con las pinzas calienta en el tubo
de ensaye en la llama del mechero,anota
tus observaciones.
Pan salado: al pasar aproximadamente ½ minuto la miga de pan
comenzó a obtener un color obscuro y enun instante paso a negro total. La miga de pan al ser calentada
desprendió humo y cuando este se disperso se noto en las paredes del tubo unas
gotas coloro café.
Pan dulce: ocurrió
exactamente lo mismo que con el pan salado.
Parte B.
Presencia
de Sales en el Pan.
Cloruros.
1.Introducir
un trozo de pan en un tubo de ensaye
2.Añadir
agua destilada que sobre salga aproximadamente un cm. del trozo de pan.
3.Espera
de 2 a 3 minutos, agita el tubo de ensaye, y a continuación añade gota a gota
nitrato de plata. ¿Qué observas?
Pan salado: logramos observar un precipitado blanco lo cual
indica que hay cloruros.
Pan dulce: al igual
que el pan salado se observa un precipitado blanco pero mas tenue lo cual
indica que también hay cloruros pero en menor cantidad.
Fosfatos.
1.Introducir un trozo de miga en otro
tubo de ensaye
2.Añade agua destilada suficiente
hasta que sobre salga del nivel de la miga.
3.Agitar el tubo de ensaye y añadir
gota a gota una solución de cloruro de bario 1N. ¿Qué observas?
Pan salado: se observa al igual que con los cloruros un precipitado
blanco.
Pan dulce:al igual
que el pan salado en este también se observa precipitado blanco pero mas tenue.
Parte
C
Análisis
de Glúcidos.
Azúcares
1.Poner en un tubo de ensaye 1 mL de
reactivo de Fehling A y añadir 1 mL de Fehling B
2.Introducir un trozo de miga de pan
en el tubo y llevarlo al baño maría. ¿Qué observas?
Pan salado: se observa una reducción de la miga del pan debido
a la maltosa y glucosa presentes en el pan.
Pan dulce: al igual
que el pan salado este se reduce pero se observa que esta reducción es mas
notoria.
Almidón.
1.Pon un trozo de pan en un tubo de
ensaye y agrégale 10 mL de agua, caliéntalo a baño maría, cuando esté
hirviendo, se verá una especie de engrudo, a contra luz se observará una
difusión.
2.En otro tubo prepara el reactivo de
Fehling mezclando 2 mL de Fehling con 2 mL de Fehling B.
3.Toma en otro tubo 1 mL del contenido
del primer tubo (con el engrudo) y agrégalo al tubo quecontiene el reactivo de Fehling, y agrégale
de 3 a 4 gotas de lugol, observa qué ocurre.
Pan salado: Se observa una mezcla heterogenea donde debajo tiene
un color transparente en la parte d en medio se observa un color azul en donde
igual se encuentra el engrudo y en la parte superior se observa el lugol.
Pan dulce: se
muestra una mezcla heterogenea dondeninguna de las sustancias se mezcla.
Análisis de Lípidos.
1.Tomar
un trozo de miga de pan y frotar con ella una hoja de papel blanco: no dejará
residuos grasos, con lo que se comprueba la pequeñísima cantidad de estos
compuestos en el pan.
Pan salado: se observa una minima cantidad de grasa.
Pan dulce: a
diferencia del pan salado en este se observa una gran cantidad de grasas.
En quimica se denomina alcohola aquellos compuestos quimicos organicos que contienen un grupo hidroilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrogeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.
Propiedades:
Los alcoholes suelen ser liquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrogeno. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua.
El hecho de que el grupo hidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno también afecta a los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes. A pesar de que el enlace de hidrógeno que se forma sea muy débil en comparación con otros tipos de enlaces, se forman en gran número entre las moléculas, configurando una red colectiva que dificulta que las moléculas puedan escapar del estado en el que se encuentren (sólido o líquido), aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en comparación con sus alcanos correspondientes. Además, ambos puntos suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes.
Grupo funcional:
Hidroxilo OH:El grupo hidroxilo(también llamado oxhidrilo) OH- es un grupo funcional compuesto de 1 átomo de oxigeno y 1 de hidrogeno, característico de los alcoholes.
Nomenclatura:
Común (no sistemática): anteponiendo la palabra alcohol y sustituyendo el sufijo -ano del correspondiente alcano por -ílico. Así por ejemplo tendríamos alcohol metilico, alcohol etilico, alcohol propilico, etc.
IUPAC: sustituyendo el sufijo -ano por -ol en el nombre del alcano progenitor, e identificando la posición del átomo del carbono al que se encuentra enlazado el grupo hidroxilo.
Cuando el grupo alcohol es sustituyente, se emplea el prefijo hidroxi-
Se utilizan los sufijos -diol, -triol, etc., según la cantidad de grupos OH que se encuentre.
Formulación
Los mono alcoholes derivados de los alcanos responden a la formula general CnH2n+1OH .
Aldehídos:
Los aldehídos son compuestos organicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al Se pueden obtener a partir de la oxidacion suave de los alcoholes primarios. Esto se puede llevar a cabo calentando el alcohol en una disolución ácida de dicromato de potasio .
Propiedades:
Propiedades físicas de los aldehídos.
Los primeros aldehídos de la clase presentan un olor picante y penetrante, fácilmente distinguible por los seres humanos. El punto de ebullición de los aldehídos es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; mientras que sucede lo contrario para el caso de los alcoholes, así, el acetaldehído con un peso molecular 44 tiene un punto de ebullición de 21°C, mientras que el etanol de peso 46 hierve a 78°C. La solubilidad en agua de los aldehídos depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxílicos y eteres. A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.
Propiedades químicas de los aldehídos.
El grupo carbonilo de los aldehídos en fuertemente reactivo y participa en una amplia variedad de importantes transformaciones, que hacen de la química de los aldehídos un tema extenso y complejo.
Grupo funcional:
Carbonilo (C=O): un grupo carbonilo es un grupo funcional que consiste en un átomo de carbono con un doble enlace a un átomo de oxígeno.
Nomenclatura:
El sistema de nomenclatura corriente consiste en emplear el nombre del alcano correspondiente terminado en -al.
Los aldehídos más simples (metanal y atanal) tienen otros nombres que no siguen el estándar de la IUPAC pero son más utilizados (formaldehído y acetaldehído, respectivamente) estos últimos dos son nombrados en nomenclatura trivial.
También se utiliza el prefijo formil- cuando hay tres o más funciones aldehídos sobre el mismo compuesto. En esos casos se puede utilizar otro sistema de nomenclatura que consiste en dar el nombre de carbaldehído a los grupos CHO (los carbonos de esos CHO no se numeran, se considera que no forman parte de la cadena). Este último sistema es el idóneo para compuestos con grupos CHO unidos directamente a ciclos.
Una cetona es un compuesto organico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehido, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.
Propiedades:
Propiedades físicas:
Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullicion más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
propiedades quimicas
Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos reactivas que los aldehídos. Solo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio dando como productos dos ácidos con menor número de átomos de carbono. Por reducción dan alcoholes secundarios. No reaccionan con el reactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los aldehídos, lo que se utiliza para diferenciarlos.
Grupo funcional:
Carbonilo (C=O): un grupo carbonilo es un grupo funcional que consiste en un átomo de carbono con un doble enlace a un átomo de oxígeno.
Grupo funcional:
Carbonilo (C=O): unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.
Nomenclatura:
Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).
Acido carboxílico:
Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.
Propiedades:
Grupo funcional:
Carboxilo COOH: se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.
Nomenclatura:
Los ácidos carboxílicos se nombran con la ayuda de la terminación –oico o –ico que se une al nombre del hidrocarburo de referencia:
