practicas de laboratorio

Experimento de laboratorio (síntesis del agua)

H_{2(g )}+ O_2(g) → H₂O_(l)

Objetivo: lograr la obtención o síntesis del agua.

Antecedentes: la investigación ya realizada el día martes 20 de septiembre.

Hipótesis: conseguir agua con oxigeno e hidrogeno el cual debe ser el doble del volumen del oxigeno.

Materiales:

ü  Base universal completa

ü  Pinzas

ü  Manguera de látex

ü  Bandeja de plástico

ü  Botella de vidrio

ü  Mechero

ü  Tapón

ü  Tubo de ensaye

ü  encendedor

Procedimiento:

1)    Debido a la falta de gases en el laboratorio se tienen que obtener el oxigeno e hidrogeno.

2)    Primero vamos a obtener oxigeno descomponiendo el compuesto de cloruro de potasio.

3)    Para descomponer el compuesto y obtener oxigeno se tiene que vasear en un tubo de ensaye el compuesto el cual se coloca en la base universal.

4)    Aun lado de la base colocar una bandeja de agua con la botella dentro de ella de forma invertida y de forma vertical.

5)    Colocar el mechero bajo el tubo de ensaye que tiene el compuesto.

6)    Meter un extremo de la manguera en el tubo del compuesto y el otro extremo meterlo cuidadosamente en la boquilla de la botella.

7)    Encender el mechero y esperar a que el compuesto se evapore, y ahora  se tiene el oxigeno en la botella.

8)    Ya que se haya conseguido el oxigeno ahora se conseguirá el hidrogeno y se tiene que hacer lo mismo que para la obtención de oxigeno nada mas que ahora se usara el compuesto de cloruro de zinc.

9)    Ya que se tengan ambos gases en la botella levantarla cuidadosamente siempre de manera vertical y la botella invertida para que los gases no se escapen y enseguida colocar el tapón.

10) Ahora sostenemos la botella de manera horizontal y colocamos un encendedor (prendido) cerca de la boquilla y enseguida quitar el tapón y observar y anotar lo que sucede.

Nota: al quitar el tapón se observara una pequeña explosión por lo que no va a ser dañina esto se menciona para evitar que quien sostenga la botella no se asuste y tire la botella.

Conclusiones: el experimento fue un éxito ya que pudimos conseguir agua  mediante la reacción de hidrogeno y oxigeno se obtuvo solo una pequeña cantidad de agua y para la creación de agua si se observo la detonación ya esperada.

Reacción para conseguir oxigeno:

KClO_3(s) → KCl_(s) + O_2(g)

Reacción para conseguir hidrogeno:

HCl_(ac) + Zn_(s) → ZnCl_2(ac) + H_2(g)

Experimento de laboratorio (descomposición del agua)

                                                              2H₂O → 2H_2(g) +O_2(g)

Objetivo: lograr descomponer el agua obteniendo 2 gases.

Antecedentes: la investigación ya realizada el día 20 de septiembre.

Hipótesis: se espera separar el agua usando la electrolisis y obtener hidrogeno y oxigeno.

Materiales:

ü  Pila de 12 volts

ü  Clavos de fierro

ü  Bandeja de plástico

ü  Conectores caimán-caimán

ü  2 tubos de ensaye

ü  Probeta graduada de 12 ml

Procedimiento:

1)    En dos tubos de ensaye se coloca agua con un catalizador y la que sobre se coloca sobre la bandeja de plástico.

2)    Introducir los dos tubos de ensaye en la bandeja de plástico de manera invertida cuidando que no le quede ninguna burbuja en la parte superior.

3)    Después con el circuito previamente armado meter los dos electrodos en cada uno de los tubos.

4)    Esperar a que los gases por lo menos superen la corvadura del tubo de ensaye y marcar a donde llegaron ambos gases.

5)    Ya que se hayan marcado los limites de los gases agarrar un tubo y levantarlo de manera vertical e invertida después voltear el tubo de manera horizontal y acercar inmediatamente un cerillo y repetir la acción con el otro tubo de ensaye. Esto se hace con la finalidad de saber si en verdad se tiene hidrogeno y oxigeno en cada tubo según el caso y esto se sabe si al acercar el cerillo al tubo se escucha un pequeño ruido.

6)    Ya que hayas comprobado tu resultado ahora llena de agua los tubos de ensaye hasta los limites que se marcaron y vasear el agua en la probeta graduada, esto se hace para saber el volumen de los gases, según la cantidad de ml que marque es el volumen de los gases.

Conclusiones:

   El experimento fue un éxito ya que todo se cumplió. De verdad pudimos conseguir hidrogeno y oxigeno y esto lo sabemos porque se escucho un pequeño sonido, pudimos lograr la relación 2:1. al principio del experimento logramos detectar los problemas de la velocidad de este proceso y los mas importantes son la cantidad de voltaje y el tamaño de los electrodos.

Mi caso

2.07

Hidrogeno_____ 2.7

Oxigeno_______ 1.3